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本文目錄一覽：
- 1、結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)師工作總結(jié)
- 2、高一化學(xué)必修一第三單元 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 總結(jié)
- 3、結(jié)構(gòu)模型分析法的用途及基本思路
結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)師工作總結(jié)
我為您整理了結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)師的工作總結(jié)范文，希望幫助您提供更多想法 ，歡迎閱讀!
結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)師工作總結(jié)一
人工作總結(jié)
轉(zhuǎn)眼間20xx年已悄然劃過，回首這一年，現(xiàn)將2012年一年個(gè)人工作情況總結(jié)如下:
2012xx年在院領(lǐng)導(dǎo)和同事們的大力支持下，設(shè)計(jì)院全體員工同心協(xié)力，超額完成了預(yù)定的目標(biāo)。
總結(jié)過去這一年，主要工作內(nèi)容如下:
一、工作量方面
過去的一年里，我主要參與了武威市涼州區(qū)于郭莊村公共租賃房項(xiàng)目、2012古浪土門公共租賃住房項(xiàng)目、金沙鄉(xiāng)小康住宅項(xiàng)目、古浪人民來訪大廳、張掖市三益化工廠區(qū)項(xiàng)目、等建筑的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)。
通過自己努力工作、迎難而上，不斷解決工作中遇到的疑難問題，終于順利完成了院里給我下達(dá)的35萬的產(chǎn)值任務(wù)。
我個(gè)人工作量方面完成54.5萬產(chǎn)值，實(shí)收費(fèi)達(dá)到38.2萬，在圓滿完成產(chǎn)值任務(wù)的同時(shí)，也提高了自己的業(yè)務(wù)水*。
在此，我感謝領(lǐng)導(dǎo)、同事們對(duì)我的支持和關(guān)心。
二、其它方面
(一)處理現(xiàn)場問題
處理現(xiàn)場施工上存在的問題的同時(shí)協(xié)調(diào)參建各單位的關(guān)系，是結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)人員必須掌握的一門技能，也是一種義務(wù)。
(二)、圖紙質(zhì)量方面
作為結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)人員此要求更為嚴(yán)格，因?yàn)槲覀冊(cè)O(shè)計(jì)的圖紙直接影響著建筑的可靠度和結(jié)構(gòu)經(jīng)濟(jì)合理性，所以在工作中我從不敢怠慢我們的產(chǎn)品質(zhì)量。
*時(shí)經(jīng)常和專業(yè)人員和技術(shù)骨干交流探討，在遇到技術(shù)難題時(shí)積極向前輩及領(lǐng)導(dǎo)請(qǐng)教，同時(shí)上網(wǎng)查閱、翻閱資料，努力把難題合理全面的解決掉。
(三)、以老帶新方面
作為師傅認(rèn)真指導(dǎo)徒弟的工作,督促其認(rèn)真學(xué)習(xí)規(guī)范以及軟件操作,認(rèn)真解答在設(shè)計(jì)過程中的疑問及圖紙中發(fā)現(xiàn)的問題，盡量將圖紙中出現(xiàn)的問題降到最低，使順利完成了公司下達(dá)的任務(wù)。
(四)、市場營銷方面
通過朋友的關(guān)系尋求市場也是一個(gè)鍛煉自己很重要的機(jī)會(huì)和任務(wù)，我一定要抓住每一個(gè)信息，爭取贏得市場，為公司和所里貢獻(xiàn)自己的一點(diǎn)微薄之力。
(五)、注冊(cè)考試方面
由于自己的惰性，沒有認(rèn)真對(duì)待注冊(cè)考試，一二年注冊(cè)考試很不理想。
今年我要端正思想，調(diào)整心態(tài)，積極的爭取復(fù)習(xí)時(shí)間，珍惜單位提供的考試機(jī)會(huì)，爭取在今年的考試中考取好成績。
(六)注重團(tuán)結(jié)和諧
一個(gè)設(shè)計(jì)單位就像是一個(gè)球隊(duì)，是靠團(tuán)隊(duì)協(xié)作工作的，一個(gè)設(shè)計(jì)項(xiàng)目牽涉到多個(gè)專業(yè)配合，每個(gè)專業(yè)還需要設(shè)計(jì)、制圖、校核、審查等多個(gè)環(huán)節(jié)。
團(tuán)隊(duì)協(xié)作在設(shè)計(jì)中顯得尤為重要。
總結(jié)下來:在這一年中接觸到了許多新事物、產(chǎn)生了許多新問題，也學(xué)習(xí)到了許多新知識(shí)、新經(jīng)驗(yàn)，使自己在思想上認(rèn)識(shí)和工作能力上有了新的提高和進(jìn)一步的完善。
在日常的工作中，我時(shí)刻要求自己從實(shí)際出發(fā)，堅(jiān)持高標(biāo)準(zhǔn)、嚴(yán)要求，力求做到業(yè)務(wù)素質(zhì)和道德素質(zhì)雙提高。
最后，我衷心感謝公司的各位領(lǐng)導(dǎo)以及所有關(guān)心幫助我的同事們，愿大家在新的一年里再創(chuàng)輝煌。
結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)師工作總結(jié)二
20xx年度個(gè)人工作總結(jié) 個(gè)多月，回顧今年的工作，本人工作上積極努力，思想上要求進(jìn)步，認(rèn)真學(xué)習(xí)相關(guān)專業(yè)知識(shí)和技能，不斷充實(shí)完善自己，而且已經(jīng)融 入了我們這個(gè)團(tuán)隊(duì)，慢慢地也積累了我的設(shè)計(jì)經(jīng)驗(yàn)，提高了自己各方 面的能力。
現(xiàn)將工作總結(jié)如下: 初來公司，由于剛剛接觸真正的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)，
我花了很大一部分的時(shí) 間在學(xué)習(xí)上，我主要完成的工作有:瑞豐14 工圖、未央?yún)^(qū)住宅保障房全部的樓梯施工圖、翔安小區(qū)的樓梯施工圖的變更設(shè)計(jì)以及領(lǐng)導(dǎo)交給的其它日常任務(wù)，在工作過程中，遇到了很
?多困難和迷惑，但通過領(lǐng)導(dǎo)和同事給我耐心的指導(dǎo)，按時(shí)的完成了任
設(shè)計(jì)是一個(gè)比較忙的工作，特別是對(duì)于我們結(jié)構(gòu)現(xiàn)況，由于專業(yè)知識(shí)迫切需要加強(qiáng)，
很多時(shí)候，我們需要花上好幾倍的精力去做好 我們的工作，但是面對(duì)每天充實(shí)的工作，心里是挺開心的，可以明顯 的感覺到自己在成長。
但是還是有很多的不足，需要我在接下來的日 子多多學(xué)習(xí)。
(一)規(guī)范要進(jìn)一步熟悉 無規(guī)矩不成方圓,工程設(shè)計(jì)有很多規(guī)范要 遵循，在這一點(diǎn)上明顯的感覺到自己了解的太少,就是在設(shè)計(jì)的時(shí)候 不知道什么是合適的,什么是不宜的。
有時(shí)候向前輩們請(qǐng)教時(shí)會(huì)問出 比較膚淺的問題，或者說是在他們眼里是常識(shí)性問題。
我想在今后的 工作中不斷熟悉行業(yè)中的相關(guān)規(guī)范,不至于今后拿出設(shè)計(jì)的圖紙讓人 覺得很幼稚，犯低級(jí)錯(cuò)誤，增加校核人，審核人的工作量。
當(dāng)我看到 我出的第一份圖紙出來后，每一張圖紙都被寫了很多的字，
很多的問 題一一被提出，如線性字體大小，文字標(biāo)注相互重疊，一些梁配筋不 合理，少畫了一些配筋詳圖，一些多余的線沒有刪除，
某些部分沒有 結(jié)合現(xiàn)狀考慮等等，發(fā)現(xiàn)自己的粗心和經(jīng)驗(yàn)不足，以后一定要改正過 (二)獨(dú)立分析解決的能力有待進(jìn)一步加強(qiáng)，作為剛從事設(shè)計(jì)的新手，剛剛開始接觸設(shè)計(jì)工作，沒有經(jīng)驗(yàn)，有很多的問題我都不懂，不 敢把自己的想法加入設(shè)計(jì)。
所以我多就抱著不懂就要問的心態(tài)，虛心 向每一位前輩請(qǐng)教，而大家對(duì)我也非常的關(guān)心，有問必答。
但是慢慢 發(fā)現(xiàn)自己在畫圖的過程中老員工指出哪一點(diǎn)錯(cuò)誤，就改哪一點(diǎn)錯(cuò)誤， 指出一點(diǎn)就改一點(diǎn)，很少加入自己的看法，也不知道到為什么改，如 何改，大多憑老職工定主意。
這樣也就不知道自己的想法是否正確， 下次設(shè)計(jì)的時(shí)候還會(huì)糾結(jié)在這個(gè)問題上。
所以獨(dú)立解決問題的能力 一定要在今后的工作中不斷地積累培養(yǎng)，在前輩們經(jīng)驗(yàn)和技術(shù)上的幫 助下，自己應(yīng)該更多的學(xué)會(huì)獨(dú)立思考。
爭取快速成長起來，給院的建 設(shè)添磚加瓦，替領(lǐng)導(dǎo)分憂解難。
(三)我要盡快的學(xué)會(huì)創(chuàng)建結(jié)構(gòu)模型 在剛開始建模的時(shí)候有很多 問題都不懂，梁柱的尺寸怎么取，荷載的大小，SATWE 里的參數(shù) 設(shè)置，以及位移和周期的調(diào)試，有太多需要弄清楚的地方。
(四)我得認(rèn)真清楚地讀懂弄清規(guī)范。
有混凝土結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)規(guī)范，高 層建筑混凝土結(jié)構(gòu)技術(shù)規(guī)程，砌體結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)規(guī)范等等，只有明白規(guī) 范，才能得出結(jié)構(gòu)的最佳方案設(shè)計(jì)。
總之，未來的日子里，我將更加努力的工作，加強(qiáng)學(xué)習(xí)自己不足 的方面，多參加公司的培訓(xùn)，把主要精力放到圖集上，把圖集吃透， 讓自己盡快的能獨(dú)立出施工圖;處理設(shè)計(jì)中的問題和難點(diǎn)，學(xué)會(huì)了
?根據(jù)每個(gè)工程項(xiàng)目的實(shí)際需要選擇恰當(dāng)?shù)脑O(shè)計(jì)方法，總結(jié)設(shè)計(jì)經(jīng)驗(yàn) 并處理施工現(xiàn)場問題，舉一反三，優(yōu)化設(shè)計(jì)，這也是我為之不斷努 力的目標(biāo)。
在專業(yè)水*不斷提高和業(yè)績不斷擴(kuò)大的情況下，逐步掌 握了適應(yīng)工藝創(chuàng)新、設(shè)計(jì)創(chuàng)新的意圖和工作方法。
報(bào)告人:某某
結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)師工作總結(jié)三
本人自20xx年畢業(yè)后，一直從事建筑工程設(shè)計(jì)工作，在工作中注重學(xué)習(xí)，
能及時(shí)學(xué)習(xí)掌握新技術(shù)、新知識(shí)、新標(biāo)準(zhǔn)規(guī)范，及時(shí)在工作中加以應(yīng)用，堅(jiān)持根據(jù)
工作需要學(xué)習(xí)，將學(xué)到的技術(shù)及知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際工作中去，使自己的業(yè)務(wù)水*得到提高，具備較強(qiáng)的業(yè)務(wù)工作能力，能根據(jù)工作需要，服從領(lǐng)導(dǎo)的安排，在*時(shí)的工作中，積極深入生產(chǎn)一線，虛心向工程技術(shù)人員學(xué)習(xí)請(qǐng)教，秉著理論與實(shí)踐相結(jié)合的原則，將工作做到最好。
我一直遵守黨和國家的法律法規(guī)，熱愛建筑設(shè)計(jì)，對(duì)自己所服務(wù)的企業(yè)充滿感情。
注重自身的思想建設(shè)，不斷提高自己的政治素質(zhì)，在工作中言行一致，作風(fēng)端正，實(shí)事求是。
嚴(yán)于律已，敢于同違規(guī)違紀(jì)的行為作斗爭，敢于開展批評(píng)和自我批評(píng)，團(tuán)結(jié)同志，尊重領(lǐng)導(dǎo)，圓滿地完成上級(jí)交給的.各項(xiàng)工作，堅(jiān)持個(gè)人利益服從公司利益的原則，不計(jì)較個(gè)人名利得失。
工作作風(fēng)嚴(yán)謹(jǐn)一絲不茍，精益求精，勤奮務(wù)實(shí)。
保持健康心態(tài)，積極進(jìn)取，樂觀向上，對(duì)設(shè)計(jì)行業(yè)和公司前途充滿信心。
我在專業(yè)技術(shù)上，刻苦鉆研，不斷進(jìn)取，不恥下問，吸取工程實(shí)踐中的經(jīng)驗(yàn)，獲得了書本中所不能學(xué)到的知識(shí)，并在實(shí)踐中不斷積累經(jīng)驗(yàn)，做到理論與實(shí)踐相結(jié)合，取長補(bǔ)短，虛心向資深專家請(qǐng)教。
在結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)方面，掌握了中國建筑科學(xué)研究院的pkpm軟件和邁達(dá)斯結(jié)構(gòu)分析軟件及設(shè)計(jì)所需的相關(guān)軟件的應(yīng)用，提高設(shè)計(jì)水*;
七年來，先后主持及獨(dú)立完成了隆湖房地產(chǎn)開發(fā)公司、石元房地產(chǎn)開發(fā)公司、龍?jiān)捶康禺a(chǎn)開發(fā)公司、宏建房地產(chǎn)開發(fā)公司等多個(gè)開發(fā)商的住宅及商業(yè)區(qū)項(xiàng)目的設(shè)計(jì)，參與及主持了多個(gè)辦公、
醫(yī)療、公建等項(xiàng)目的設(shè)計(jì)，尤為重要的是參與了20xx年設(shè)計(jì)的神華寧煤集團(tuán)寧東化工基地綜合辦公樓的設(shè)計(jì)，現(xiàn)已投入使用，并在20xx年3月獲得自治區(qū)頒發(fā)的建筑設(shè)計(jì)二等獎(jiǎng)。
以上工作的經(jīng)歷及經(jīng)驗(yàn)不斷地充實(shí)著自己，為我在以后的工作中奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，我相信只有不斷的努力，不斷地提高自身的業(yè)務(wù)素質(zhì)才能更好的為公司為社會(huì)服務(wù)。
隨著社會(huì)的發(fā)展日新月異，知識(shí)更新十分迅速，如果不及時(shí)補(bǔ)充新知識(shí)，不進(jìn)行學(xué)習(xí)和交流，就不能適應(yīng)本工作的需要，為此，我利用一切機(jī)會(huì)參加各種培訓(xùn)班、技術(shù)交流活動(dòng)。
在助理工程師任職期間，先后參加有關(guān)部門組織的各種專題培訓(xùn)，通過各種繼續(xù)再教育培訓(xùn)班，使我始終保持著旺盛的求知欲，同時(shí)也讓我本人的專業(yè)設(shè)計(jì)水*不斷地提高。
在自身提高的同時(shí)也不忘將自己所學(xué)、所見、所想的專業(yè)知識(shí)與別人分享，教他們?nèi)绾螌W(xué)到的知識(shí)，更好的運(yùn)用到工程設(shè)計(jì)當(dāng)中。
總之，我在長期的工作實(shí)踐與鍛煉過程中，積累了較為豐富的工程設(shè)計(jì)、
施工和技術(shù)管理經(jīng)驗(yàn)，全面掌握了常見結(jié)構(gòu)類型的設(shè)計(jì)方法，并嫻熟利用自己豐富的理論知識(shí)，妥當(dāng)處理設(shè)計(jì)中的技術(shù)難題，尤其在結(jié)構(gòu)方案確定及后續(xù)施工圖處理中積累了豐富的經(jīng)驗(yàn)。
在今后工作中我會(huì)不斷專研專業(yè)知識(shí)，虛心求教，
與單位同志精誠團(tuán)結(jié)，進(jìn)一步全面完善自己的設(shè)計(jì)水*和專業(yè)能力，利用自己學(xué)到的專業(yè)知識(shí)和辛勤勞動(dòng)，為社會(huì)奉獻(xiàn)更高更好的精品工程。
高一化學(xué)必修一第三單元 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 總結(jié)
一、氯、溴、碘的提取
（一）氯堿工業(yè)——電解食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿的化學(xué)工業(yè)
結(jié)構(gòu)模型設(shè)計(jì)總結(jié)我國主要以海鹽為原料。海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質(zhì)結(jié)構(gòu)模型設(shè)計(jì)總結(jié)，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。
2NaCl 2H2O == 2NaOH H2↑ ＋Cl2↑
氯堿工業(yè)面臨問題：①產(chǎn)品對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重、環(huán)境污染顯著。②電能消耗量大。
（二）從海水中提取溴的常見工藝
①濃縮并酸化海水后結(jié)構(gòu)模型設(shè)計(jì)總結(jié)，通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr Cl2=Br2 2NaCl
②向含溴單質(zhì)的水溶液中通空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：Br2 SO2 2H2O==2HBr H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）
③向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr Cl2==2HCl Br2
④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。
（三）從海洋植物中提取碘的主要工藝
①用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼
②向水中通入適量的氯氣，使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)：2NaI Cl2 == I2 2NaCl
③過濾，用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)。
二、氯、溴、碘的性質(zhì)和用途
（一）氯氣（chlorine gas）的性質(zhì)和用途
氯氣1774年被舍勒發(fā)現(xiàn)，。實(shí)驗(yàn)室制備：①原理：MnO2＋4HCl(濃) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②裝置：固液加熱型 ③收集：向上排空氣法 ④驗(yàn)滿：濕潤的淀粉碘化鉀試紙等 ⑤尾氣吸收：NaOH溶液。
1、物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體。能溶于水，有毒。
2、化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，氯是活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又做還原劑
3、氯氣的用途：重要的化工原料，能殺菌消毒、制鹽酸、漂白粉及制氯仿等有機(jī)溶劑和農(nóng)藥。
拓展1：氯水（chlorine water）
氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2 H2O HCl HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。
拓展2：次氯酸（hypochlorous acid）
次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性質(zhì)：①易分解(2HClO==2HCl O2↑)，光照時(shí)會(huì)加速。②是強(qiáng)氧化劑：能殺菌 ；能使某些有機(jī)色素褪色。
拓展3：漂白粉
次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。
（二）溴、碘的性質(zhì)和用途
溴 碘
物理性質(zhì) 深紅棕色，密度比水大的液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性。 紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激氣味。
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑
化學(xué)性質(zhì) 能與氯氣反應(yīng)的金屬、 非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來，即氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2 一、物質(zhì)的分類
純凈物
物質(zhì)
混合物
二、單質(zhì)、氧化物酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系注意：復(fù)分解反應(yīng)的條件：有沉淀、氣體、水生成。金屬與鹽溶液的置換條件：活潑性強(qiáng)的金屬置換活潑性弱的金屬。（注意K Ca Na）
三、有關(guān)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念
1．物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾（mol），符號(hào)為n，注意：（1）物質(zhì)的量度量的對(duì)象是微粒集體，微?？梢允欠肿?、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等。（2）使用物質(zhì)的量一般用符號(hào)標(biāo)明微粒，如1mol H2O，5mol H 等。摩爾作為物質(zhì)的量的單位，不能用來表示宏觀物體的多少，使用摩爾時(shí)必須指明微粒的種類。
2．阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何微粒集體中所含有的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。用符號(hào)NA表示，通常使用近似值6.02×1023mol-1。
3．摩爾質(zhì)量：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)M表示，單位為g/mol。 1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系為：n=m/M
4．氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。用符號(hào)Vm表示，常用的單位為L/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃、101Kpa），1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，即標(biāo)況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)及分散系
1．物質(zhì)的聚集狀態(tài)：主要有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種。同一物質(zhì)在不同溫度和壓力下物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同。物質(zhì)的體積由三個(gè)因素決定：微粒數(shù)目、微粒間距、微粒大小。固體、液體的體積主要決定于微粒數(shù)目和微粒大??；而氣體的體積主要決定于微粒數(shù)目、微粒間距。
2．分散系：一種或幾種物分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫分散系。被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，分散其結(jié)構(gòu)模型設(shè)計(jì)總結(jié)他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。可分為：溶液（粒子直徑小于10-9m）、濁液（粒子直徑大于10-7m）、膠體（粒子直徑在10-9 ~ 10-7m）
3．膠體：膠體與溶液外觀上沒有區(qū)別，都是均一、穩(wěn)定、透明的分散系。其特性：具有丁達(dá)爾效應(yīng)，利用此特性可鑒別溶液和膠體。有些膠體具有吸附性，可作凈水劑，除去水中不溶性雜質(zhì)，使水澄清。比如氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體等。
第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法
一、 物質(zhì)的分離和提純
根據(jù)混合物中各物質(zhì)溶解性、沸點(diǎn)、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用過濾和結(jié)晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進(jìn)行分離和提純。
分離提純方法 適用范圍 實(shí)例
過濾 固體與液體不互溶的混合物 粗鹽的提純
結(jié)晶與重結(jié)晶 混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶 分離NaCl和KNO3的混合物
蒸餾（分餾） ①難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混合物
②互溶液體沸點(diǎn)有明顯差異 蒸餾水、無水乙醇的制備、石油的分餾
CCl4(沸點(diǎn)76.75℃)和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）混合物的分離
層析 被吸附能力不同的物質(zhì)的分離 紅、藍(lán)墨水混合物中的不同色的分離
分液 兩種互不混溶的液體混合物 CCl4和水的分離
萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同 利用CCl4從溴水中萃取溴
注意：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)選擇合適的方法進(jìn)行分離，且有時(shí)需要多種方法配合使用。
二、 常見物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn)
物質(zhì)（離子） 方法及現(xiàn)象
CO32－ 與含Ba2 的溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2）。
SO42－ 與含Ba2 的溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，不溶于稀鹽酸。
Cl－ 與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NH4 與NaOH濃溶液反應(yīng)，微熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體（NH3）。
Na 焰色反應(yīng)呈黃色
K 焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）
I2 遇淀粉顯藍(lán)色
蛋白質(zhì) 灼燒 有燒焦羽毛氣味
三、 溶液的配制及分析
1． 物質(zhì)的量濃度（mol/L）、溶液體積（L）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）相互關(guān)系
， ，
2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
主要儀器：容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、量筒、托盤天*及砝碼、藥匙
操作步驟：計(jì)算—稱量—溶解—移液—定容
注意事項(xiàng)：
①容量瓶不能配制任意體積的溶液；不能用作反應(yīng)容器；不能直接在其中進(jìn)行溶解和稀釋；不可作為貯存溶液的試劑瓶。
②容量瓶在使用前需檢查是否漏水。
③稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在干燥潔凈的小燒杯中進(jìn)行且要快速稱量。
④溶解或稀釋過程有明顯溫度變化的，需等溶液溫度恢復(fù)至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
⑤往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，需要用玻璃棒引流；燒杯及玻璃棒應(yīng)用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中。
⑥定容時(shí)，當(dāng)液面接近瓶頸刻度線1～2cm處，應(yīng)改用膠頭滴管滴加
第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變
對(duì)于多電子原子，可以近似認(rèn)為原子核外電子是分層排布的；在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子會(huì)發(fā)生變化。
二、原子的構(gòu)成
1．原子的構(gòu)成
電量 相對(duì)質(zhì)量 實(shí)際體積 占據(jù)體積
原子
原子核 質(zhì)子Z 1 1 小 小
中子N ―― 1 小 小
核外電子e- －1 1/1836 小 相對(duì)很大
2．幾個(gè)概念：
原子質(zhì)量：即原子的真實(shí)質(zhì)量也稱原子的絕對(duì)質(zhì)量。單位 kg
粒子相對(duì)質(zhì)量：
注：①單位 1（一般不寫出）②粒子：可以原子、質(zhì)子、中子、電子、微觀粒子
③質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量約為1
質(zhì)量數(shù)：原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)得和
3. 有關(guān)原子結(jié)構(gòu)常用規(guī)律總結(jié)
⑴ 質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z) 中子數(shù)(N)
⑵ 電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)－電荷數(shù)
陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 電荷數(shù)
4. 核素、同位素
核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種原子
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同原子的互稱
H： H H(D) H(T) 氫元素有三種核素，三種核素間互稱同位素。
元素的相對(duì)原子質(zhì)量： =A1×a1% A2×a2% ……
A1、A2……為核素的相對(duì)原子質(zhì)量
a1%、a2%……為核素的原子百分?jǐn)?shù)或核素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
專題2 第一單元 氯、溴、碘及其化合物
結(jié)構(gòu)模型分析法的用途及基本思路
解釋結(jié)構(gòu)模型法是現(xiàn)代系統(tǒng)工程中廣泛應(yīng)用的一種分析方法，是結(jié)構(gòu)模型化技術(shù)的一種。它是將復(fù)雜的系統(tǒng)分解為若干子系統(tǒng)要素，利用人們的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)以及計(jì)算機(jī)的幫助，最終構(gòu)成一個(gè)多級(jí)遞階的結(jié)構(gòu)模型。此模型以定性分析為主，屬于概念模型，可以把模糊不清的思想、看法轉(zhuǎn)化為直觀的具有良好結(jié)構(gòu)關(guān)系的模型。特別適用于變量眾多、關(guān)系復(fù)雜而結(jié)構(gòu)不清晰的系統(tǒng)分析中，也可用于方案的排序等。它的應(yīng)用面十分廣泛，從能源問題等國際性問題到地區(qū)經(jīng)濟(jì)開發(fā)、企事業(yè)甚至個(gè)人范圍的問題等。
解釋結(jié)構(gòu)模型法是現(xiàn)代系統(tǒng)工程中廣泛應(yīng)用的一種分析方法，是結(jié)構(gòu)模型化技術(shù)的一種。它是將復(fù)雜的系統(tǒng)分解為若干子系統(tǒng)要素，利用人們的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)以及計(jì)算機(jī)的幫助，最終構(gòu)成一個(gè)多級(jí)遞階的結(jié)構(gòu)模型。此模型以定性分析為主，屬于概念模型，可以把模糊不清的思想、看法轉(zhuǎn)化為直觀的具有良好結(jié)構(gòu)關(guān)系的模型。特別適用于變量眾多、關(guān)系復(fù)雜而結(jié)構(gòu)不清晰的系統(tǒng)分析中，也可用于方案的排序等。它的應(yīng)用面十分廣泛，從能源問題等國際性問題到地區(qū)經(jīng)濟(jì)開發(fā)、企事業(yè)甚至個(gè)人范圍的問題等。
它在揭示系統(tǒng)結(jié)構(gòu)，尤其是分析教學(xué)資源內(nèi)容結(jié)構(gòu)和進(jìn)行學(xué)習(xí)資源設(shè)計(jì)與開發(fā)研究、教學(xué)過程模式的探索等方面具有十分重要作用，它也是教育技術(shù)學(xué)研究中的一種專門研究方法。
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